Question

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的結構式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl、⑨為Mg．
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物為C₂H₄；
（2）④的簡單氫化物為H₂O，屬于共價化合物，用H原子、O原子電子式表示形成過程；
（3）氫氣、氧氣與KOH溶液構成原電池，甲通入氫氣，為負極，氫氣失去電子，堿性條件下生成水；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl、⑨為Mg．
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物為C₂H₄，其結構式為，與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，
故答案為：；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）④的簡單氫化物為H₂O，屬于共價化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）氫氣、氧氣與KOH溶液構成原電池，甲通入氫氣，為負極，氫氣失去電子，堿性條件下生成水，電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，則：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，氧化鐵和單質(zhì)Al在高溫下反應的化學方程式為：，
故答案為：Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，注意對元素周期表的整體把握，難度中等．