Question

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 沸點(diǎn)：F₂＞Cl₂
• B． 原子半徑：Na＞Al
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄
• D． 堿性：₈₂Pb（OH）₄＞₅₀Sn（OH）₄

Answer 1

分析 A．都為分子晶體，可根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減�。�
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同主簇元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．對(duì)應(yīng)的晶體類型都為分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，應(yīng)為F₂＜Cl₂，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，故B正確；
C．元素非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．同主簇元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性強(qiáng)弱：₈₂Pb＞₅₀Sn，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以₈₂Pb（OH）₄＞₅₀Sn（OH）₄，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度．