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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極

B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】D

【解析】A、原電池中失電子的極是負極；

B、鋁與氫氧化鈉溶液反應；

C、銅作負極發(fā)生氧化反應；

D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。

A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；

B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，負極反應式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；

C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；

D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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A.
B.
C.
D.

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反應類型為：_________________；

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已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________________。

(2)向濾液①中加H2SO4“調“pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為____________________________。

(4)根據下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_____________(填序號)。

A.蒸發(fā)結晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾

(5)“反應”的離子方程式為____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。

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