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5．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．單質的熔沸點隨著原子序數的增加而升高
B．堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣
C．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
D．都是銀白色的軟金屬，密度都較小

分析 A．堿金屬為金屬晶體，熔沸點與金屬鍵強弱有關；
B．堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；
C．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；
D．銫是金黃色的金屬；

解答 解：A．堿金屬都是金屬晶體，隨著原子序數遞增，原子半徑增大，金屬鍵逐漸減弱，所以從上到下熔沸點依次降低，故A錯誤；
B．堿金屬單質，性質活潑，都能與水劇烈反應生成堿和氫氣，故B正確；
C．在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯誤；
D．銫是金黃色，不是銀白色，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了堿金屬的性質，本題考查了，注意抓住堿金屬性質遞變規(guī)律分析判斷，掌握基礎是關鍵，注意金屬晶體熔沸點規(guī)律，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數比為1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既是氧化還原，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂條與稀H2SO4反應
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=180mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多時NaOH溶液的體積=0.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（3）試管Ⅱ中現象為品紅溶液褪色；可證明SO2具有漂白性．試管Ⅲ中現象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO2溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2氣體，得12g白色沉淀，則SO2的體積可能為（　　）
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，再取出用水洗凈
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再各加一小塊（綠豆大小）吸干煤油的金屬鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不使用其它試劑，區(qū)分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后順序是（　�。�
A．①③②④B．①②③④C．④①③②D．②①③④

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