Question

1．下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na₂O₂中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　�。�

• A． 4.2 g CO
• B． 6.6 g CO₂
• C． 8 g SO₂
• D． 9.8 g H₂SO₄

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各物質的物質的量，進而計算含有O原子物質的量，氧原子物質的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，據(jù)此進行解答．

解答 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物質的量為：$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，含有氧原子的數(shù)目相等，數(shù)目含有O的物質的量相等，
A．4.2gCO物質的量為：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，含有O的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，故A錯誤；
B．6.6g CO₂中O原子物質的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正確；
C.8 g SO₂中氧原子物質的量=$\frac{8g}{64g/mol}$×2=0.25mol，故C錯誤；
D.9.8g H₂SO₄中氧原子物質的量=$\frac{9.8g}{96g/mol}$×4=0.4mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．