Question

6．下列說法中正確的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，則CH₄的燃燒熱△H=-890.3 kJ
• C． H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol^-1其他相關數(shù)據(jù)如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1 mol分子中的化 學鍵斷裂時需要吸 收的能量/kJ	436	a	369

  則表中a為230
• D． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₂＜△H₁

Answer 1

分析 A．從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷，一般來說，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體，反之吸熱；
B．燃燒熱的單位為kJ/mol；
C．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；
D．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量．

解答 解：A．氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨撝�，則正確的表達為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，則CH₄的燃燒熱△H=-890.3 kJ/mol，故B錯誤；
C．在H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正確；
D．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，固體硫燃燒放出的熱量少，但反應熱都為負值，所以△H₁＜△H₂ ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的概念、反應熱大小比較與計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念和單位、以及物質(zhì)具有的能量與狀態(tài)的關系．