【題目】氯氣在工農業(yè)生產在應用非常廣泛。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
(1) 儀器a的名稱為_______________。
(2) 裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________;
(3) 寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式______________________
(4) 裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中I、II、III處依次放入__________(填字母)。
選項 | a | b | c |
I | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5) 裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是___________________,同時該裝置工業(yè)上可用來制取漂白粉,請寫出相應反應的化學方程式:___________________。
【答案】分液漏斗 除去HCl MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O c 吸收尾氣 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
(1)由儀器a的結構分析解答;
(2)制備的氯氣中含有HCl,結合氯氣和氯化氫的性質分析飽和食鹽水的作用;
(3)依據(jù)實驗室制取氯氣的試劑和反應產物書寫化學方程式;
(4)通過Ⅰ、Ⅲ的有色布條對比驗證,Ⅱ處為干燥劑,只能為固體干燥劑且不能與氯氣反應,D中濃硫酸防止E中水蒸氣進入C中;
(5)氯氣有毒,氫氧化鈣溶液吸收氯氣,防止污染環(huán)境。
(1)由儀器a的結構可知,a為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2)鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,故答案為:除去Cl2中的HCl氣體;
(3)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,加熱時反應的化學反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)通過Ⅰ、Ⅲ的有色布條對比驗證,Ⅱ處為干燥劑,只能為固體干燥劑且不能與氯氣反應,D中濃硫酸防止E中水蒸氣進入C中,裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入濕潤的有色布條、氯化鈣、干燥的有色布條,故選c;
(5)氯氣有毒,裝置E中氫氧化鈣可以吸收多余的Cl2,防止污染空氣,反應化學方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應物或產物省略,另請注意箭頭的指向)
已知以下信息:
i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。
ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。
回答下列問題:
(1)E的含氧官能團名稱是 ______ ,B的結構簡式是___________________。
(2)B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________,____________。
(3)①E+F→H的化學方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。
(4)E的同系物K比E相對分子質量大28,則K的同分異構體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為(寫出1種即可) ____________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設計了如下實驗:
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈。 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為: ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質,小組同學查得資料如下:
。Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一個可逆反應。
ⅱ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。
ⅲ.Cl2和Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【題目】下列做法會對人體健康造成較大危害的是( )
A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
B. 用大量SO2漂白饅頭
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)
D. 用消毒液(有效成分NaClO)對醫(yī)用物品進行殺菌消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為:A與B、A與E均可產生白色沉淀,其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸,A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產生沉淀;E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體;而C與D由于屬于同一類物質,混合時無反應現(xiàn)象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉化見圖)。下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物
B. SiO2和Si都是光導纖維材料
C. 硅膠吸水后可重復再生
D. 圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有兩種活性反應中間體離子,它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應的化學式:
___________;______________。
(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子___________,三角錐形分子____________,正四面體形分子_____________。
(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式:一價陰離子____________ (寫出一種,下同),二價陰離子____________,它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=2×10﹣23:1
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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