7．寫出鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的電極反應(yīng)式
正極2H++2e-=H2↑
負(fù)極Fe-2e-=Fe2+．

分析 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上金屬鐵失電子，正極上氫離子得到電子，據(jù)此回答．

解答 解：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極上金屬鐵失電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕以及防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是（　　）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．澄清石灰水D．酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鋁及其化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3可以用來做胃酸中和劑
B．鋁與任何酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣
C．不宜用鋁制品來蒸煮酸性或堿性食物
D．Al2O3可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險(xiǎn)化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財(cái)產(chǎn)損失．消防員滅火時(shí)發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時(shí)引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　　）
A．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時(shí)都不能用水直接撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2B．兩種容器的體積之比為2：3
C．兩種氣體的分子數(shù)相等D．兩種氣體的密度之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列四個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向該溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．I-C．Cl-D．Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時(shí)，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因?yàn)镵a（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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