19．A，B，C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

分析 氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，
Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故選B．

點評 本題以Fe及其化合物為載體考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，注意鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化，注意：無論鐵是否過量，鐵和氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表為元素周期表前三周期的一部分．
  
X Z 
WY R
（1）X的氫化物與W的氫化物的比較穩(wěn)定的是：NH3（填化學式）．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．                         B．
C．泡利原理            D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，F(xiàn)元素的電負性最大（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為：60mL
（2）ABCD四點化學反應(yīng)速率由快到慢的順序為：D＞C＞B＞A
（3）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（4）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為：0.107mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的電極反應(yīng)式
正極2H++2e-=H2↑
負極Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．大氣污染成為人們越來越關(guān)注的問題，含NOx的煙氣必須在NOx被脫除后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2+2H2O（l）△H=-1250kJ•mol-1；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol-1．
（2）用O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2以除去NO，該反應(yīng)的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖甲，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，鈉與水反應(yīng)生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數(shù)為NA
D．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室合成氨的裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置甲的作用是：①干燥氣體；②使N2和H2充分混合；③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣流速．
（2）寫出乙中反應(yīng)的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：
實驗

序號
t/min
c/（mol•L-1）

溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.500.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10-20min內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度為c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＞”、“=”或“＜”），且c3＞1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，通過計算說明溫度對反應(yīng)速率的影響溫度越高反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g．

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