Question

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl₂加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)　②Fe與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃�、跢e與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)�、蹻e（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸�、軫e和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中．

• A． ①③⑤
• B． ①②④
• C． ②④⑤
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①依據(jù)氯氣是強(qiáng)氧化劑把鐵氧化為三價(jià)分析；
②依據(jù)氫離子的氧化性若只能生成二價(jià)鐵，加入的硝酸鉀在酸中形成了稀硝酸強(qiáng)氧化劑進(jìn)行分析判斷；
③依據(jù)S具有弱氧化性把鐵氧化為二價(jià)分析；
④硝酸亞鐵加入稀鹽酸在溶液中形成強(qiáng)氧化劑稀硝酸分析；
⑤從鐵和三價(jià)鐵能反應(yīng)，鐵過量時(shí)無三價(jià)鐵分析．

解答 解：①過量的Fe在Cl₂中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故①符合；
②Fe與過量稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，再向其中加KNO₃，過量的氫離子和加入的硝酸根離子在溶液中形成稀硝酸強(qiáng)氧化劑，能把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故②符合；
③S具有弱氧化性，F(xiàn)e與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)FeS，故③不符合；
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸強(qiáng)氧化劑，能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，故④符合；
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故⑤不符合；
綜上所述①②④符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，過量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，注意溶液中隱含離子硝酸根在酸溶液中的強(qiáng)氧化性．