20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收汽車(chē)尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．向Na2SO3溶液中加人過(guò)量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價(jià)錳離子．

解答 解：A．用NaOH溶液吸收汽車(chē)尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SO3溶液中加人過(guò)量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．FeB．SO2C．KMnO4D．濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽試樣中不含KIO3
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A．分液   B．過(guò)濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　　）
①過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)�、贔e與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3�、跢e與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)　④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸�、軫e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為94，該有機(jī)物的分子式C6H6O．
（2）如果該有機(jī)化合物遇FeCl3顯紫色，寫(xiě)出比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成過(guò)程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A．
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是增大c（N2）．
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的$\frac{1}{2}$，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1～t2時(shí)刻c（H2）的變化曲線．

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡．
①此時(shí)N2的平衡分壓為9MPa，H2的平衡分壓為15MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是及時(shí)分離出液氨，c（NH3）減小，使平衡往生成NH3的方向移動(dòng)，增大原料利用率（或NH3產(chǎn)率）．
（4）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅．
①a極通入NO2氣體（填化學(xué)式）；
②b極電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.3molB．0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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