Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液中，c(OH^－)＝ mol·L^－1

C．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： A、因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，錯(cuò)誤；B、混合溶液中，c(OH^－)＝ mol·L^－1，根據(jù)c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，正確；C、因溫度未知，則pH=7不一定為中性，錯(cuò)誤；D、任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液酸堿性的判斷。