已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( 。
分析:溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,若溶液呈中性,反應后的溶液中應存在c(H+)=c(OH-)=
KW
mol/L.
解答:解:A.因酸堿的強弱未知,a=b,只能說明酸堿恰好完全反應,但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,故A錯誤;
B.因溫度未知,則pH=7不一定為中性,故B錯誤;
C.混合溶液中,c(H+)=
KW
mol/L,根據(jù)c(H+)?c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)═
KW
mol/L,溶液呈中性,故C正確;
D.任何溶液都存在電荷守恒,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能確定溶液的酸堿性,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,注意溶液呈中性應存在c(H+)=c(OH-),由于溫度未知,且酸堿的強弱未知,不能根據(jù)pH以及酸堿的物質的量關系判斷.
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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H)= mol?L?1
D.混臺溶液中,c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)

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A.a(chǎn) = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H) = mol/L

D.混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

 

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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(  )

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液中,c(OH)= mol·L1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

 

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