Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（    ）

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：只要溶液中c(H^＋) = c(OH^－)，則溶液就一定顯中性，由于不能確定酸堿的強(qiáng)弱以及溶液的溫度，所以選項(xiàng)AB不一定顯中性。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，選項(xiàng)C中c(H^＋) = c(OH^－)，溶液顯中性；D中符合電荷守恒，恒成立，不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷。