已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（    ）

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：只要溶液中c(H＋) = c(OH－)，則溶液就一定顯中性，由于不能確定酸堿的強(qiáng)弱以及溶液的溫度，所以選項(xiàng)AB不一定顯中性。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，選項(xiàng)C中c(H＋) = c(OH－)，溶液顯中性；D中符合電荷守恒，恒成立，不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷。

 

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1
D．混臺(tái)溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1

C．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

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