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【題目】下列關于ΔH的說法正確的是 （ ）

A.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

B.ΔH>0時反應放熱，ΔH<0時反應吸熱

C.ΔH越大，說明反應放出的熱量越多

D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”

【答案】D

【解析】

A. 反應在恒壓條件下進行的，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱，故錯誤；

B. ΔH>0時反應吸熱，ΔH<0時反應放熱，故錯誤；

C. ΔH越大，說明反應吸收的熱量越多，故錯誤；

D. 一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是

A. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構） B. “PX”的分子式為C8H10

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（ ）

A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產量

C. 煤干餾的產品很多，是一個化學変化

D. 海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）

A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。

（5）依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是

A. 硫酸的濃度為0.05mol/L

B. V=20

C. c點所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d點所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。

資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現象

I

Fe

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉

Ⅱ

Cu

pH＝2的

H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a

①同學們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。

②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據是__________；

乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現象

Ⅲ

經煮沸的pH＝2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b

Ⅳ

pH＝2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c

V

pH＝12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d

①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c>a>b，請解釋原因是__________。

②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是_________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。

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