【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是

A. 硫酸的濃度為0.05mol/L

B. V=20

C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，氨水體積為0時(shí),水電離出氫離子的濃度為1mol/L,所以水電離出的氫氧根離子的濃度為1mol/L,所以溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故A正確；

B.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是,即V=20，故B正確；

C.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，二元的銨根離子濃度最大，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為：，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒:═,而溶液呈中性═,所以═，故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于ΔH的說法正確的是 （ ）

A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH<0時(shí)反應(yīng)吸熱

C.ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是（ ）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為濃氫氧化鈉溶液，C為硫酸溶液，E表示________（寫化學(xué)式）。

②電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的， D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有_________________。

(3)A2B與A2E的沸點(diǎn)：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)二甲苯()的二氯代物(不考慮立體異構(gòu))共有( )

A. 4 種 B. 6.種 C. 7 種 D. 9 種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案