【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)

A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-

C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+

【答案】D

【解析】

A.HCl是一元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式書寫無(wú)誤，A正確；

B.H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式書寫無(wú)誤，B正確；

C.CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Ca2＋、Cl-，電離方程式書寫無(wú)誤，C正確；

D. NaOH是一元強(qiáng)堿，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為NaOH=Na＋+OH-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________；

A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點(diǎn)/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來(lái)的c水(H+)的對(duì)數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其pH=3

B. F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

D. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是( )

A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會(huì)生成SiO2

②

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數(shù)式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無(wú)水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。

（2） 已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。

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