Question

用離子方程式解釋下列化學(xué)過程正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈粉紅色：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-
• C、水玻璃可用于制備硅膠：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體）
• D、標(biāo)況下2.24LCl₂通入100mL 1mol/L FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．石灰乳微溶于水，作反應(yīng)物寫化學(xué)式；
B．碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，水解生成碳酸和氫氧根離子而使其溶液呈堿性，但水解程度較小，應(yīng)該寫可逆號(hào)；
C．水玻璃的成分是硅酸鈉，硅酸酸性小于鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)制備硅酸；
D．標(biāo)況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量是0.1mol，100mL 1mol/L FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量是0.1mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，1mol亞鐵離子被0.05mol氯氣完全氧化，剩余0.05mol氯氣氧化0.1mol溴離子．

解答： 解：A．石灰乳微溶于水，作反應(yīng)物寫化學(xué)式，離子方程式為Ca（OH）₂+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O+Ca ²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，水解生成碳酸和氫氧根離子而使其溶液呈堿性，但水解程度較小，應(yīng)該寫可逆號(hào)，離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．水玻璃的成分是硅酸鈉，硅酸酸性小于鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)制備硅酸，離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體），故C正確；
D．標(biāo)況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量是0.1mol，100mL 1mol/L FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量是0.1mol，氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，1mol亞鐵離子被0.05mol氯氣完全氧化，剩余0.05mol氯氣氧化0.1mol溴離子，離子方程式為2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量、濃度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．