14．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（填化學式）．

分析 氯化鐵溶液在加熱時水解生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3在加熱條件下分解生成Fe2O3．

解答 解：FeCl3溶液在加熱時水解生成Fe（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，水解徹底，最終生成Fe（OH）3，在加強熱時，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Fe2O3．
故答案為：Fe2O3．

點評 本題考查鹽類水解的應用，題目難度不大，注意把握鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B．需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C．沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導致所配溶液濃度偏高
D．洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）白磷（P4）在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和W2氣體反應，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W2氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應的化學方程式為P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是（　�。�
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．加水定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平
C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C．標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：
化合物溶解性熔點沸點
鄰苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機溶劑-88.9℃117.5℃
月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑不祥202～210℃
某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
②向三頸燒瓶內(nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應1小時．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱三頸燒瓶．冷凝管中冷水應從A進．
（2）步驟③中判斷反應已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液（洗滌、分液）．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應，致使產(chǎn)品不純．
（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去，促進反應．

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