Question

某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K⁺  Ag⁺  Mg²⁺  Al³⁺   NH₄⁺  Cl^﹣  CO₃^2﹣  NO₃^﹣  SO₄^2﹣  I^﹣

用如下各步實驗分析該溶液組成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．

②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．

③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．

④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

請回答下列問題：

（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是　；步驟③中生成無色氣體的化學(xué)式是　　

最終確定溶液中所含陰離子有　^﹣　

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學(xué)式為　　．

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： ①取該無色溶液5mL，說明一定不含有色的Cu²⁺，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH₄⁺，所以原溶液中一定不含NH₄⁺，可能含有Mg²⁺、Al³⁺，不含NH₄⁺，CO₃^2﹣；

②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明溶液中不含K⁺；

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子I^﹣與NO₃^﹣、H⁺反應(yīng)生成NO，即溶液中有I^﹣、NO₃^﹣；判斷一定不含有Ag⁺；

④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2﹣；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：根據(jù)①取該無色溶液5mL可知一定不含有Cu²⁺，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH₄⁺，所以原溶液中一定不含NH₄⁺，可能含有Mg²⁺、Al³⁺，不含NH₄⁺，CO₃^2﹣；②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K⁺； ③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子I^﹣與NO₃^﹣、H⁺反應(yīng)生成NO，即溶液中有I^﹣、NO₃^﹣；判斷一定不含有Ag⁺；④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2﹣，

（1）用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K⁺；③中加入少量鹽酸生成無色氣體，是I^﹣與NO₃^﹣和H⁺反應(yīng)生成NO，其離子方程式為：6I^﹣+2NO₃^﹣+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O，

故答案為：K⁺；NO；

由上述分析可知一定含有的陰離子I^﹣、NO₃^﹣，SO₄^2﹣，且各為0.1mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽離子含有Mg²⁺、Al³⁺，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種﹣1價的陰離子為Cl^﹣，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Mg²⁺、Al³⁺，陰離子是：Cl^﹣、I^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣，

故答案為：Cl^﹣、I^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣；

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg²⁺、Al³⁺ 反應(yīng)生成Mg（OH）₂，NaAlO₂，涉及的離子方程式為Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，沉淀為氫氧化鎂，最終得到的固體為MgO，

故答案為：MgO．

點評： 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握某些特殊離子具有的性質(zhì)，如顏色、兩性、焰色反應(yīng)的火焰顏色等，常常為此類題的突破口．