Question

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄^2﹣中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

　 B． 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

　 C． 該溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣四種離子

　 D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

Answer 1

考點(diǎn)： 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析： 由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO₃^2﹣、NO₂^﹣；溶液A中加過(guò)量（NH₄）₂CO₃，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe²⁺、Fe³⁺，溶液含有一定有Al³⁺；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO₃^﹣，強(qiáng)酸性溶液中含有NO₃^﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe²⁺、I^﹣，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H⁺、NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄^2﹣ Cl^﹣五種離子．

解答： 解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：CO₃^2﹣、NO₂^﹣；

溶液A中加過(guò)量（NH₄）₂CO₃，產(chǎn)生白色沉淀，可以排除Fe²⁺、Fe³⁺，原溶液中一定有Al³⁺；

溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有NO₃^﹣，強(qiáng)酸性溶液中有NO₃^﹣，則一定沒(méi)有Fe²⁺、I^﹣；

A．根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為：=0.15mol，由于沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應(yīng)該含有SO₄^2﹣離子和Cl^﹣，所以該溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣四種離子，故C正確；

D．產(chǎn)生的氣體NO、CO₂、NH₃中，NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，判斷硫酸根離子、氯離子時(shí)需要通過(guò)電荷守恒進(jìn)行判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．