Question

15．下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11．

• A． ①⑥
• B． ①②
• C． ③④⑥
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①pH=-lgc（H⁺），pH相等則氫離子濃度相等；
②碳酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋堿性減弱，K_W只受溫度影響，溫度不變其不變；
③醋酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
④酚酞的變色范圍為8-10；
⑤常溫下，酸溶液的pH＜7；
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，說明二者的物質(zhì)的量相等，則NaOH濃度為0.001mol/L．

解答 解：①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，兩種溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故正確；
②水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_w不變，故錯誤；
③加水稀釋醋酸促進電離，但稀釋過程中醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋后溶液中c（H⁺）減小，所以a＜b，故錯誤；
④酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8，故錯誤；
⑤1.0×10^-8 mol/L鹽酸接近中性，所以該溶液的pH接近7，故錯誤；
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，說明鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉濃度為鹽酸的$\frac{1}{100}$，為0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故正確；故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，知道電離平衡常數(shù)與鹽類水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯選項是⑤，酸或堿溶液接近中性時要考慮水的電離，為易錯點．