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5．在反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請在下面的方程式用雙線橋上標出電子轉移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，H元素的化合價由+1價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答 解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，F(xiàn)e是還原劑，H元素的化合價由+1價降低為0，H2SO4是氧化劑，該反應中轉移的電子數(shù)為2e-，電子轉移的方向和數(shù)目為；
故答案為：H2SO4；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法
（I）有關熱化學方程式如下：
水煤氣法：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75mol H2在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大氫碳比
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b mol H2發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②BaCl2、試劑③Na2CO3、試劑④HCl．在加試劑③后，應先進行一個實驗操作過濾之后再加入試劑④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的質量為7.45g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的分子組成不符合通式CnH2n-6的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質
D．C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11．
A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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