已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：9，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，以此解答該題．
解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：9，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，
設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為12mol、6mol、3mol，則由反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可知反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、18mol，
則反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為12mol-2mol=10mol，
由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，可知參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為5mol，
則則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為5：6，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵時(shí)正確判斷離子的氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的程度，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時(shí)，滴加鹽酸的作用是
增強(qiáng)溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增強(qiáng)溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱(chēng)），操作Ⅲ必須用到的儀器是
c
c
 （填編號(hào)）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過(guò)量H2O2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，完成并配平該離子方程式：
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱(chēng)）中灼燒、冷卻后，用天平稱(chēng)量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g，再次重復(fù)操作，稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，若m1-m2=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
（列出原始計(jì)算式）；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
（寫(xiě)出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?浙江）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活化化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：

在研究其性能的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B
（）和C．經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)
A、B、D
A、B、D
．
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)       C．縮聚反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
已知：
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

飛機(jī)、汽車(chē)、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
（1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放電過(guò)程中SO42-向
b
b
極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開(kāi)K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
．
③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
 在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫(huà)出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫(huà)或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3．溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HOOC-COOH
HOOC-COOH
；G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
羧基和醇羥基
羧基和醇羥基
；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）
B
B
；
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)     C．氧化反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是
；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請(qǐng)寫(xiě)出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
（6）寫(xiě)出任意一種符合以下條件的G的同分異構(gòu)體：
a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b、能與NaHCO3反應(yīng) c、1mol該物質(zhì)能與足量Na反應(yīng)放出1.5molH2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．3:5              B．5:6              C．5:4              D．2:3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案