關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4 B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大 D．加入等體積pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

 

C

【解析】

試題分析：A．加水稀釋10倍后，溶液中醋酸分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，所以溶液的pH<4，錯(cuò)誤；B．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小，而c(OH－)增大，c(H+)和c(OH－)的乘積不變，錯(cuò)誤；C．加入醋酸鈉晶體后，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，所以溶液的pH增大，正確；D．加入等體積pH＝11的NaOH溶液后，醋酸電離的部分與NaOH恰好完全中和，未電離的酸分子會(huì)繼續(xù)電離是溶液顯酸性，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱酸溶液的電離、中和、溶液的pH或溶液稀釋的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A．C2H5OH B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省揭陽(yáng)市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

I. 已知在25℃時(shí)，HF、HCN和H2CO3的的電離平衡常數(shù)如表所示：

（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1= 。

（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

II. 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

B

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

C

測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大

比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱

D

將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 用右圖裝置測(cè)定中和熱

B．中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

C．研究H+濃度對(duì)該平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

D．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于鑒別乙酸和乙醇的是

A．NaCl溶液 B．KNO3溶液

C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊試液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A = B + C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0 mol/L減少到1.0 mol/L。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

A．0.4 mol?L—1 B．0.2 mol?L—1

C．0.4 mol?L—1?s—1 D．0.2 mol?L—1?s—1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）將1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。

A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖。

 

 

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