下列溶液中的c（Cl-） 與150mL、1mol/LAlCl3 溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A、150 mL、1 mol/L NaCl溶液
B、25 mL、3 mol/L NH4Cl 溶液
C、75 mL、2 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL、2 mol/L FeCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)，150ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
解答： 解：150ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
A、150ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol×1=1mol/L．
B、25ml 3mol/LNH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol×1=3mol/L．
C、75ml 2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol×2=4mol/L．
D、75mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol×3=6mol/L．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度和微粒濃度的計算分析，明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水．與氨水反應(yīng)生成配合物[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）方案中試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（2）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（3）若金屬中含鋁，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零．
（4）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
 
．

（6）上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈
 
（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈
 
．
A．酸性    B．中性      C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說明（　　）
A、.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)△H＞0
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水
B、17g氨氣
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳
D、常溫常壓下2g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、豆?jié){B、NaCl溶液
C、稀HClD、酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過一段時間后，O2的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（　�。�
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是
 
．
（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）
 
．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
 
（填能或不能）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由
 
．
實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．
 
．（判斷對錯）

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