4.有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是(  )
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯
C.1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

分析 A、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸;
B、甲基影響苯環(huán),則甲苯中苯環(huán)上的H易被取代;
C、1mol苯也能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
D、甲苯燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙與其碳的百分含量有關(guān).

解答 解:A、甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代,苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯環(huán)未變化,側(cè)鏈甲基被氧化為羧基,說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì),故A正確;
B、甲基影響苯環(huán),則甲苯中苯環(huán)上的H易被取代,甲苯苯環(huán)上氫原子比苯分子中的氫原子更易被硝基取代,可說明或原子與原子團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同,故B正確;
C、1mol甲苯能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),而1mol苯也能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故不能說明甲基和苯環(huán)之間的影響,故C錯誤;
D、甲苯燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙與其碳的百分含量很高有關(guān),與苯環(huán)和側(cè)鏈之間的影響無關(guān),故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子或原子團(tuán)的相互影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸(某設(shè)備條件下)3.6噸(相同設(shè)備條件下)
表二:原料來源生產(chǎn)工藝   
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表,回答下列問題:
(1)寫出下列化學(xué)方程式:
a.乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO.
b.乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO.
(2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法,分析可能的原因(從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析,任寫一點(diǎn)):兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng),但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,汞鹽的毒性大,雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法,但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多,乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得,且消耗大量的熱能、電能,但是乙烯來源于石油裂解氣,消耗的總能量比乙炔少,且較容易獲得等.
(3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?乙烯氧化法快.
(4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件,均增加“100個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓”,原料轉(zhuǎn)化率會再增大一些,但在實(shí)際生產(chǎn)中卻不采用這樣的方法,理由是因?yàn)閮煞N方法在相同反應(yīng)條件下,轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強(qiáng)將消耗能量和增加設(shè)備預(yù)算,不經(jīng)濟(jì).
(5)如果某工廠以乙烯為原料,通過3步可以制得聚氯乙烯,請寫出合理的反應(yīng)方程式(無機(jī)試劑和溶劑等任選,改過程中不發(fā)生取代反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)  b.加快反應(yīng)速度   c.防止乙醇揮發(fā)     d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水  b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”)
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水   b.氫氧化鈉溶液  c.碘化鈉溶液  d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖:

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl.請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等.
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b(填字母編號).
a.粗鹽溶解,濾去沉渣;
b.加入鹽酸調(diào)pH;
c.加入Ba(OH)2溶液;
d.加入Na2CO3溶液;e.過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
(2)灼燒固體A制Na2CO3應(yīng)在a(填字母序號)中進(jìn)行.
a.坩堝  b.蒸發(fā)皿  c.燒杯  d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O.
(3)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O.產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,若加熱前固體質(zhì)量為a g,充分加熱后質(zhì)量變?yōu)閎 g,則純堿中
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NaHCO3)=$\frac{84(a-b)}{31a}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng),又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(  )
A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.K2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子
B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C.1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克
D.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某溫度時,在一個5L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L•min).
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中,氧化劑是KIO3,氧化產(chǎn)物是I2
②當(dāng)有3mol I2生成時,有5 mol還原劑被氧化.
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol.
(2)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為:Fe2+>Br->Cl-.足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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同步練習(xí)冊答案