13．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

分析 （1）分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：（1）圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2}{5}}{2}$=0.02mol/（L•min）；
故答案為：0.02mol/（L•min）；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用等，圖象分析和反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有：C6H6、Br2．
（3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗(yàn)出來的物質(zhì)是HBr，其中試管C中苯的作用是吸收溴蒸氣，能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A CO氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（　　）
A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO 的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)現(xiàn)  象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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