Question

3．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H₂O₂．易于酸反應(yīng)生成H₂O₂，過(guò)氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫(xiě)出兩種）
（4）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO₂貯存時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫(xiě)一條即可）
（Ⅱ）CaO₂純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應(yīng)后生成Mn²⁺）計(jì)算確定CaO₂的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO₂樣品的純度90.00%

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（7）測(cè)得CaO₂樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．

Answer 1

分析 CaCl₂固體溶解后加入氨氣和雙氧水發(fā)生反應(yīng)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，過(guò)濾得到CaO₂•8H₂O沉淀和副產(chǎn)品，洗滌沉淀烘烤105°C得到產(chǎn)品，
（1）根據(jù)裝置中X的構(gòu)造可知X為球形冷凝管；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl中氯化氫對(duì)化學(xué)平衡的影響角度分析；
（3）從雙氧水的穩(wěn)定性、該反應(yīng)的反應(yīng)熱、溫度對(duì)過(guò)氧化鈣的溶解度的影響等方面分析；
（4）過(guò)氧化鈣極微溶于水，反應(yīng)后產(chǎn)物中雜質(zhì)不溶于乙醇、乙醚，且在冷水中過(guò)氧化鈣溶解度小，據(jù)此進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)過(guò)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷貯存CaO₂時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題；
（6）先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，再根據(jù)n=cV計(jì)算出高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出每次消耗的過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，最后計(jì)算出過(guò)氧化鈣的純度；
（7）A．烘烤時(shí)間不足，樣品中含有雜質(zhì)水分，導(dǎo)致純度降低；     
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
C．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
D．配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低．

解答 解：（1）圖2中儀器X為球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案為：球形冷凝管；
（2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過(guò)氧化鈣的方向移動(dòng)，提高的過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，
故答案為：中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進(jìn)行；
（3）由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過(guò)氧化鈣的溶解度減小，有利于過(guò)氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，
故答案為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）；
（4）A．熱水：過(guò)氧化鈣在熱水中溶解度較大，降低了過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；
B．冷水：過(guò)氧化鈣極微溶于水，且雜質(zhì)都易溶于水，可用冷水洗滌過(guò)氧化鈣，故B正確；
C．乙醇：過(guò)氧化鈣不溶于乙醇，但是雜質(zhì)不溶于乙醇，且提高了成本，故C錯(cuò)誤；
D．乙醚：過(guò)氧化鈣不溶于乙醚，但雜質(zhì)也不溶于乙醚，且乙醚成本較高，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（5）過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)氧化性、能夠與水反應(yīng)，所以貯存過(guò)氧化鈣時(shí)應(yīng)該密封保存，且不能與易燃物接觸，否則容易發(fā)生爆炸，
故答案為：密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）；
（6）根據(jù)表中消耗高錳酸鉀溶液的體積數(shù)據(jù)可知，第三次數(shù)據(jù)與其它三組誤差較大，應(yīng)該舍棄；則滴定中消耗酸性高錳酸鉀的平均體積為：$\frac{19.98+20.02+20.00}{3}$mL=20.00mL，每次滴定消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO₄）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
KMnO₄反應(yīng)后生成Mn²⁺，化合價(jià)降低7-2）=5價(jià)，CaO₂被氧化成氧氣，化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，至少升高：[0-（-1）]×2=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得反應(yīng)的關(guān)系式：2KMnO₄～5CaO₂，則每次稱取0.4000g樣品中含有的過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO₂）=$\frac{5}{2}$×n（KMnO₄）=0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，
所以該樣品中過(guò)氧化鈣的純度為：$\frac{72g/mol×0.005mol}{0.4000g}$×100%=90.00%，
故答案為：90.00%；
（7）A．烘烤時(shí)間不足，樣品中含有雜質(zhì)水分，導(dǎo)致樣品中過(guò)氧化鈣的純度偏小，故A正確； 
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液被蒸餾水稀釋，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出的過(guò)氧化鈣的純度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的過(guò)氧化鈣的質(zhì)量偏大，過(guò)氧化鈣的純度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高，滴定過(guò)程中營(yíng)養(yǎng)樣品中過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量不變，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的過(guò)氧化鈣的純度偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及中和滴定中的誤差分析、物質(zhì)的檢驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等問(wèn)題，題目難度中等，做題時(shí)注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．