3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．MnO2加入前先研磨
B．?dāng)嚢?br />C．提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+H2O．選擇圖2所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有abef（填標(biāo)號(hào)）．

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
②需要用到的試劑有鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）向Na2CO3溶液中滴加0.1mol•L-1的NiSO4溶液直至淺綠色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L-1的MnSO4溶液，沉淀變成白色．
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全用pH計(jì)測量Na2SO4溶液的pH大于7．[查閱資料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

分析 （1）①根據(jù)題干，亞硫酸與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳和水，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，提高混合其中N2比例，二氧化硫的濃度減�。�
②b裝置制備二氧化硫，氮?dú)馀c二氧化硫通過e裝置混合，在圖1裝置中反應(yīng)生成MnSO4，利用f進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣；
③氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸；
（2）步驟②為洗滌雜質(zhì)，防止氧化與溶解損失；
（3）利用MnCO3轉(zhuǎn)化為NiCO3淺綠色固體設(shè)計(jì)；
（4）pH計(jì)測量Na2SO4溶液的pH．

解答 解：（1）①根據(jù)題干，亞硫酸與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳和水，方程式為H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O；MnO2研磨、反應(yīng)時(shí)攪拌均可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高混合其中N2比例，二氧化硫的濃度減小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O；AB；
②反應(yīng)不需要加熱制備二氧化硫，b裝置制備二氧化硫，氮?dú)馀c二氧化硫通過e裝置混合，在圖1裝置中反應(yīng)生成MnSO4，利用f進(jìn)行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，
故選：abef；
③制備原理為：H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O，若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低，
故答案為：空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降；
（2）步驟②為洗滌雜質(zhì)，用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否洗凈；MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，應(yīng)用酒精洗滌，可以防止被氧化，因溶解導(dǎo)致的損失
故答案為：鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇；
（3）向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉(zhuǎn)化為淺綠色固體，說明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3），
故答案為：向Na2CO3溶液中滴加0.1 mol•L-1的NiSO4溶液直至淺綠色沉淀不再增加，再滴加少量0.1 mol•L-1的MnSO4溶液，沉淀變成白色；
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全，用pH計(jì)測量Na2SO4溶液的pH大于7，說明H2SO4的第二步電離不完全，
故答案為：用pH計(jì)測量Na2SO4溶液的pH大于7．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)制備為載體，考查反應(yīng)速率影響因素、對(duì)原理與裝置的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A～I(xiàn)均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子，E的名稱為對(duì)氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒，則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出符合下列要求A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不與Na反應(yīng)  ②屬于芳香族化合物  ③苯環(huán)上的一氯物有三種
（6）距已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線流程圖圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）+Q，平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的Q＞0
B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)V正＞V逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液通入過量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號(hào)）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能，應(yīng)如何操作？應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：

下列敘述不正確的是（　　）
A．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
D．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象  結(jié)論或解釋
 A 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于水
 B 向試管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
 C 將鋁熱反應(yīng)后的固體加入稀硫酸溶解，再加入KSCN 溶液不變紅 反應(yīng)后固體無Fe2O3殘余
 D 向盛少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液，充分振蕩 白色固體逐漸溶解 NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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