18．下列說法不正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B．煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C．地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

分析 A、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物；
B、煤的氣化、液化和干餾均為化學(xué)變化；
C、地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，會發(fā)生鹽析；
D、蛋白質(zhì)遇非重金屬鹽溶液發(fā)生鹽析．

解答 解：A、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉和纖維素水解產(chǎn)物均為葡萄糖，故A正確；
B、煤的氣化、液化和干餾均有新物質(zhì)生成，故均為化學(xué)變化，故B錯誤；
C、地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水后，硬質(zhì)酸鈉的溶解度降低，會有固體析出，且浮在液面上，故C正確；
D、蛋白質(zhì)遇非重金屬鹽溶液發(fā)生鹽析，故有固體析出，但加水后會溶解，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了煤的綜合利用和糖類、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤的氣化、液化和干餾均為化學(xué)變化，而石油的分餾為物理變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

①配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+．
Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填偏大、偏小或不變）．
②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，當有8×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　　）
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里AD．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．150℃時，一定質(zhì)量的（NH4）2CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�
A．30.5B．26.3C．26D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置省略）

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3． （殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時原子利用率能達到65.03%；[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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同步練習(xí)冊答案