13.實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應的氧化劑是MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2,用雙線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(2)計算當有73.0克HCl被氧化時,消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol;
(3)在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中,當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是2.24L.

分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答.

解答 解:(1)反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況為:,
故答案為:MnO2;Cl2; ;
(2)n(HCl)=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol,
MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  被氧化HCl
1mol  4mol              22.4L                               2mol
                             V                                      2mol    
n=1,
故答案為:2mol;
(3)MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  轉(zhuǎn)移電子數(shù)
        1mol     4mol              22.4L                              2mol
                                   V                                               0.2mol   
V=2.24L
故答案為:2.24L.

點評 本題考查氧化還原反應,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考高頻考點和常見題型,注意從元素化合價的角度分析,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.電石(主要成分是CaC2)是重要的基本化工原料,可用白云石(主要成分是CaCO3和MgCO3)和廢Al片制七鋁十二鈣(12CaO•7Al2O3),經(jīng)過一系列反應后可制得電石,其工藝流程如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,煅粉用適量NH4NO3溶液浸取后,MgO幾乎不溶,該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失.
(2)若濾液I中僅通入CO2,會生成Ca(HCO32,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低.
(3)用電石制乙炔的雜質(zhì)氣體之一是PH3,經(jīng)分離后與甲醛、鹽酸在70°C、催化劑的條件下,可合成一種阻燃劑[P(CH2OH)4]Cl,該反應的化學反應方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P(CH2OH)4]Cl.
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別是Al片和石墨,則電解池的陽極電極反應式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)工業(yè)上合成電石還可以采用氧熱法.
已知:CaO(s)+3C(s)═CaC2(s)+CO(g)△H=+a KJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b KJ/mol
若不考慮熱量與物料損失,最終爐中出來的氣體只有CO,則為了維持熱平衡,每生產(chǎn)64Kg CaC2,則投料的量:n(CaO)+n(C)═$\frac{1000(2a+4b)}$ mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,配制時應選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為( 。
A.480mL容量瓶,7.68g硫酸銅B.480mL容量瓶,12.0g膽礬
C.500mL容量瓶,12.5g硫酸銅D.500mL容量瓶,12.5g膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL,需要使用的儀器和藥品是( 。
A.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClB.980 mL容量瓶,57.3 g NaCl
C.500 mL容量瓶,58.5 gNaClD.1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大,則此時消耗NaOH溶液的體積為( 。
A.400mLB.600mLC.800mLD.1000mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化
C.地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是1:2;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2:1;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是3:1;若兩者所含H個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是2:3;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略).

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應.請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇BC(填字母編號).
A.KMnO4溶液                B.淀粉-KI溶液          C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡.通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子,F(xiàn)e3+離子水解生成H+
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料.該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料.已知25℃,101kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-256kJ/mol.
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為p.將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為q,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計.按上述流程,第Ⅲ步應加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.現(xiàn)要把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+和Na+分為兩組混合溶液,每組含有4種離子.若該組混合溶液的pH>7,則混合溶液中含有的離子是:SO42-、CO32-、OH-、Na+若該組混合溶液的pH<7,則混合溶液中含有的離子是H+、NH4+、Fe3+、SO42-

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