分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答.
解答 解:(1)反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況為:,
故答案為:MnO2;Cl2; ;
(2)n(HCl)=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol,
MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol 4mol 22.4L 2mol
V 2mol
n=1,
故答案為:2mol;
(3)MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子數(shù)
1mol 4mol 22.4L 2mol
V 0.2mol
V=2.24L
故答案為:2.24L.
點評 本題考查氧化還原反應,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考高頻考點和常見題型,注意從元素化合價的角度分析,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 480mL容量瓶,7.68g硫酸銅 | B. | 480mL容量瓶,12.0g膽礬 | ||
C. | 500mL容量瓶,12.5g硫酸銅 | D. | 500mL容量瓶,12.5g膽礬 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl | B. | 980 mL容量瓶,57.3 g NaCl | ||
C. | 500 mL容量瓶,58.5 gNaCl | D. | 1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 400mL | B. | 600mL | C. | 800mL | D. | 1000mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖 | |
B. | 煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化 | |
C. | 地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì) | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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