6．X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是（　�。�
XY
ZWR
A．非金屬性的強弱順序：Y＞W(wǎng)＞R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y
D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R

分析 A．若W為S、R為Cl時，Cl元素非金屬性更強；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．若W為S、R為Cl時，非金屬性Cl＞S，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞X，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑；Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．若W為S、R為Cl時，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查位置與性質(zhì)關系，側(cè)重考查元素周期律及元素周期表結構，需要學生熟練熟練掌握元素周期表．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素B．所有的非金屬元素都在p區(qū)
C．d區(qū)、ds區(qū)全是金屬元素D．鑭系、錒系元素都在f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．恒溫下，將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分鐘后反應達平衡時，NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，下列的關說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合氣體的密度為124g/L
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：


壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（　　）
A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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