精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A．C4H10B．C4H4Cl2C．CH2Cl2D．C5H12

分析 同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤；

解答 解：A．C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，所以不能只表示一種物質，故A錯誤；
B．C4H4Cl2同的不飽和度為2，可以含有2個雙鍵或1個三鍵或1個雙鍵、1個環(huán)，具有同分異構體，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；
C．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故C正確；
D．C5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，錯將其當做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測得混合物總質量為400g，其中鉀元素的質量分數為19.5%，放入試管中加熱一段時間后，將所得固體加入足量水攪拌、過濾后，經實驗測定得到只含一種溶質的濾液，則該同學加入的MnO2有多少克（　�。�
A．84gB．32gC．87gD．197g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應的化學方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現象分別是、溶液由藍變綠；溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進行如下實驗：
操作現象
實驗3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色．
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍色溶液混合而形成的綠色，請依據實驗現象闡述理由：實驗4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新藥“芬必得”主要成分的結構簡式為：下列說法正確的是（　　）
A．芳香烴B．乙酸的同系物
C．最多有12個原子共面D．能發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　　）
A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為溶液藍色褪色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數$\frac{428c}{a}$%．
Ⅱ．實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）裝置B中的試劑為飽和食鹽水．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產物為0.1 mol
B．當溶液中不再產生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子是Zn2+
C．當有第三種單質生成時，消耗的鋅粉質量至少大于13 g
D．反應結束時，可得到0.25 mol ZnSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可分解，產物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈-3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱，反應的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案