【題目】利用氧化還原反應原理配平
(1)__NH3+___O2____NO +____H2O
(2)____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
【答案】4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
【解析】
(1)反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價,共升高5價,O元素由O2中0價降低為-2價,共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為20,故NH3系數(shù)為4,故O2系數(shù)為5,利用元素守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù);
(2)反應中Fe元素化合價由+2價升高為+3價,2FeSO4變?yōu)?/span>Fe2(SO4)3,共升高2價;氮元素由+5價降低到+2價,共降低3價;化合價升降最小公倍數(shù)為6,故FeSO4系數(shù)為6,KNO3系數(shù)為2,利用元素守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
(1)反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價,共升高5價,O元素由O2中0價降低為-2價,共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為20,故NH3系數(shù)為4,故O2系數(shù)為5,利用元素守恒可知NO系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為6,故配平后方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;
綜上所述,本題正確答案為:4 5 4 6;
(2)反應中Fe元素化合價由+2價升高為+3價,2FeSO4變?yōu)?/span>Fe2(SO4)3,共升高2價;氮元素由+5價降低到+2價,共降低3價;化合價升降最小公倍數(shù)為6,故FeSO4系數(shù)為6,KNO3系數(shù)為2,利用元素守恒可知NO的系數(shù)為2,Fe2(SO4)3的系數(shù)為3,K2SO4的系數(shù)為1,H2SO4的系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為4,故配平后方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O;
綜上所述,本題正確答案: 6 2 4 1 3 2 4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應:在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾,簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。
(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:
①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。
A | B | C | D | |
X | 氯氣 | 二氧化硫 | 二氧化碳 | 氯化氫 |
Y | Na2SO3溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 飽和NaHSO3溶液 |
(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_________(填表中序號,下同)。
(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時澄清石灰水變渾濁,則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應原理為:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內(nèi),NO2降解速率為0.0125molL-1min-1
B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1<T2
C.40min時,表格中M對應的數(shù)據(jù)為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中,一段時間后,氣體體積減小到5mL且不再變化(同溫同壓下)。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是( )
A.1:1B.18:7C.16:9D.23:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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