【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A. 第①組實(shí)驗(yàn)中，0~20min內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量減少0.25mol，則NO2的物質(zhì)的量減少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)==0.0025mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物起始濃度相同，T2比T1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1<T2，B正確；

C. 溫度為T1，40min時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，而溫度升高，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所需時(shí)間少，即溫度T2時(shí)40min必然達(dá)到平衡狀態(tài)，則n(CH4)=0.15mol，C錯(cuò)誤；

D. 由于反應(yīng)溫度T1<T2，且在溫度高的時(shí)候甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率較小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，所以該反應(yīng)高溫低溫均可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_______，____。

③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成部分路線如下：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_______、__________。

(2)由A轉(zhuǎn)化為B，反應(yīng)分兩步完成，請(qǐng)判斷反應(yīng)類型依次為___________，_________。

(3)D 的分子式為_________________。

(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)1molB與5mol H2在適當(dāng)條件下完全加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____；

(6)D轉(zhuǎn)化為E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，

(7)試劑M 可以選用下列中的_________。

A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性，Cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（ ）

A.NaClB.NaCl、NaBr

C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。

(4)XZ3易溶于水，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。

(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程1是放熱反應(yīng)

B. 過(guò)程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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