【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【答案】D

【解析】

書寫離子方程式時，完全電離用等號，部分電離用可逆號；弱酸的酸式酸根離子不能完全電離，如HCO3-、HSO3-，強酸的酸式酸根離子能完全電離，如HSO4-；弱酸分步電離分步寫；氫氧化鋁有兩性，酸式電離體現(xiàn)了它的酸性。據(jù)此判斷。

A．HCO3–不能完全電離，在寫強電解質(zhì)的電離方程式時不能拆開，A選項錯誤；

B．(NH4)2SO4是鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式應(yīng)用“=”， B選項錯誤；

C．二元弱酸的電離方程式要分步寫：H2SH++HS-、HS-H++S2-，C選項錯誤；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，酸式電離為：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，D選項正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是( )

A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO

B.NO氣體難溶于水

C.打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成

D.NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A. 從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)

B. D分子中所有碳原子一定共面

C. 等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應(yīng)進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。（①與D具有相同的官能團，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）⑤的化學(xué)方程式為________。

（4）參照上述合成路線，若要合成最終產(chǎn)物為有機物，需要_________和_____________兩種有機物通過一步反應(yīng)制得。（在橫線上寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:

（1）在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。

（2）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____。

（4）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間_____實驗Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當(dāng)達到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當(dāng)達到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。

（4）當(dāng)達到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陽極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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