Question

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N₂H₄）
（1）寫出氨和氯氨反應的化學方程式：

 

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（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和H₂O₂反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：

 

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（3）聯(lián)氨與液氨相似，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：

 

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（4）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其正極反應式是：

 

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Answer 1

考點：氨的化學性質(zhì),熱化學方程式,化學電源新型電池

專題：化學反應中的能量變化,電化學專題,氮族元素

分析：（1）氨和氯氨反應生成聯(lián)氨和HCl；
（2）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=

32.0g

32g/mol

=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量642kJ，據(jù)此書寫熱化學反應方程式；
（3）聯(lián)氨和液氨相似，其水溶液顯溶解性，聯(lián)氨電離生成氫氧根離子；
（4）聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（1）氨和氯氨反應生成聯(lián)氨和HCl，反應方程式為NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl，故答案為：NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl；
（2）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=

32.0g

32g/mol

=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量642kJ，其熱化學反應方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol；
（3）聯(lián)氨和液氨相似，其水溶液顯溶解性，聯(lián)氨電離生成氫氧根離子，其電離方程式為N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，故答案為：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-；
（4）聯(lián)氨-空氣燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查較綜合，涉及原電池原理、弱電解質(zhì)的電離、熱化學反應方程式的書寫等知識點，知道原電池正負極上電極反應式的書寫方法，會利用知識遷移方法解答（3），題目難度不大．