14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
C．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故其混合物的漂白效果會更好

分析 A．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
B．碳酸鈉的堿性太強(qiáng)；
C．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；
D．二氧化硫、氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸，故A錯誤；
B．碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，利用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，故B錯誤；
C．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，則氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，故可用于制造阻燃劑或耐高溫材料，故C正確；
D．二氧化硫、氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，則混合物的漂白效果會減弱，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的．在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�
A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=1×10-9
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1
（2）萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機(jī)獲1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol2/L2．
②若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA＜KB＜KC
b．A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A＜B
c．A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-）．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：由苯合成錦綸的過程中需生成 1，6-己二酸，則由苯合成 1，6-己二酸的流程中各步反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）已知：

苯甲醛和乙醛混合經(jīng)信息中反應(yīng)可以得到 C9H8O，但在此體系中還檢測出了含四個碳原子 和十一個碳原子有機(jī)物，寫出這兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH=CH-CHO、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．海水提溴的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應(yīng)說明兩種單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱為Cl＞Br（用元素符號填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．我國的“嫦娥”系列探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，標(biāo)志著“炎黃子孫千年探月的夢想逐步實(shí)現(xiàn)了”．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B；
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應(yīng)方程式：
1N2O4+2 N2H4→3 N2+4 H2O．

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