Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

③b點(diǎn)對應(yīng)的溶液將有沉淀生成

④d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A.2句B.3句C.4句D.5句

Answer 1

【答案】A

【解析】

①曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的沉淀溶解平衡狀態(tài)；

②曲線上表示達(dá)到沉淀溶解平衡，Ksp只隨溫度而改變；

③根據(jù)Qc與Ksp關(guān)系判斷有無沉淀生成；

④蒸發(fā)溶劑，溶液中SO42-濃度變大；

⑤CaSO4溶于水的飽和溶液中，溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)；

⑥飽和溶液中加入Na2SO4溶液，開始時(shí)不在a點(diǎn)。

①曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài)，①正確；

②Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，所以a、c兩點(diǎn)的Ksp相等，②錯誤；

③根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp，所以會生成沉淀，③正確；

④d為不飽和溶液，蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶液中SO42-、Ca2+的濃度都會增大，d點(diǎn)溶液不可能通過蒸發(fā)溶劑變到c點(diǎn)，④錯誤；

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，⑤錯誤；

⑥CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，開始不在a點(diǎn)，加入400 mL0.01 mol/LNa2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3mol/L，Qc<Ksp，沒有沉淀生成，此時(shí)為不飽和溶液，⑥錯誤；

綜合以上分析①③正確，正確的有2個(gè)，故合理選項(xiàng)是A。