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【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是（ ）

A.根據(jù)圖①，可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應

B.圖②表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，用CuO調節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，說明升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，即△H<0，A錯誤；

B. 從圖象可知，壓強為P2的反應到達平衡用得時間少，則其反應速率快，壓強越大反應速率越大，故壓強P2>P1，根據(jù)反應方程式可以看出，物質D為固體，由于該反應的正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，當達到平衡時反應物A的含量減小，而圖中達到平衡時反應物A的物質的量在兩種不同壓強下相同，不符合實際，B錯誤；

C. 乙酸和氨水都為弱電解質，反應開始時溶液中離子濃度小，導電能力弱，當二者反應時生成的醋酸銨為強電解質，使溶液中離子濃度增大，導電性增強，后再加入氨水，相當于對醋酸銨溶液起稀釋作用，使溶液中離子濃度減小，導電性減弱，C錯誤；

D. CuSO4是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當向溶液中加入適量CuO時，發(fā)生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，達到Fe3+生成沉淀的pH值4左右時，就形成Fe(OH)3沉淀，從而達到除去溶液中的Fe3+的目的，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

③b點對應的溶液將有沉淀生成

④d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

A.2句B.3句C.4句D.5句

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。

(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物的轉化，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①N2在0～9min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。

a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________

a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。

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