Question

【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu 64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子流向為 (用a、b 表示)。

（2） 寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式： ；

（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ；(不許用“NA”表示 )

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+，Cl-的移動方向描述正確的是 。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向右側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的 (填代號)。

A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

（6）反應(yīng)一段時間后右側(cè)燒杯中Cu2＋濃度是 (填增大 減小或不變)

Answer 1

【答案】（1）由a到b(或a→b);（2） Zn―2e―＝Zn2＋

（3）1.204×1022 （4）B (有錯不得分) （5） B (有錯不得分) （6） 減小

【解析】

試題分析：圖為原電池裝置，Zn為負(fù)極，Cu為正極；

（1）電子由負(fù)極流向正極，則電子流向為由a到b(或a→b)；

（2）負(fù)極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

（3）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n(Cu)==0.01mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02mol×NA=1.204×1022；

（4）鹽橋中的K+、Cl-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，右側(cè)為負(fù)極，左側(cè)為正極，只有B正確，故答案為B；

（5）除去Cu2+，可促進(jìn)其水解生成沉淀，注意不引入新的雜質(zhì)，AC會引入雜質(zhì)，D抑制水解，只有B符合，故答案為B；

（6）反應(yīng)一段時間后因Cu2+被還原，右側(cè)燒杯中Cu2＋濃度減小。