Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，每生成1 molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4N_A
• C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂的溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計(jì)算水的物質(zhì)的量，1個(gè)H原子含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)O原子含有8個(gè)質(zhì)子，結(jié)合水的組成分析解答；
B．依據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂分析解答；
C．NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個(gè)數(shù)比都為1：2，以此計(jì)算；
D．依據(jù)n=cV分析解答，沒有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；

解答： 解：A．18gH₂O為1mol，一個(gè)H₂O分子中含2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，每生成1 molO₂，由于O的化合價(jià)由-1→0，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個(gè)數(shù)比都為1：2，46gNO₂和N₂O₄含有的原子總數(shù)為

46g

46g/mol

×3NA=3N_A，故C正確；
D．依據(jù)n=cV可知，不知道溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算MgCl₂中Cl^-的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意D依據(jù)n=cV分析，題目難度不大．