Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將1molCl₂通入到水中，則N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C、標準狀況下，2.24L的CCl₄中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4N_A
• D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

  aNA

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Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯原子的守恒來分析；
B、甲醛和冰醋酸的最簡式為CH₂O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、根據(jù)Na₂O₂與CO₂的反應分析可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，增重2molCO的質(zhì)量．

解答： 解：A．1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故A錯誤；
B．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C、CCl₄在標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；
D．根據(jù)Na₂O₂與CO₂的反應分析可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，增重2molCO的質(zhì)量即56g，故當增重a克時，即轉(zhuǎn)移

a

28

mol電子，即

aNA

28

個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．