下列表格中除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是（　�。�
AKCl（BaCl2）加過(guò)量K2CO3溶液后過(guò)濾，再蒸干濾液．
BNaNO3（AgNO3）加足量NaCl溶液后過(guò)濾，再蒸餾濾液．
CNaCl溶液（I2）加足量酒精后萃取分液
DKNO3溶液（CCl4）直接進(jìn)行分液操作．
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、由于加過(guò)量K2CO3溶液，引入新的雜質(zhì)離子CO32-；
B、加足量NaCl溶液后，引入新的雜質(zhì)離子Cl-；
C、酒精能和水以任意比互溶；
D、四氯化碳不溶于水．
解答： 解：A、由于加入過(guò)量K2CO3溶液，引入新的雜質(zhì)離子CO32-，故應(yīng)再加過(guò)量的鹽酸溶液除去CO32-，然后再蒸干溶液即可，故A錯(cuò)誤；
B、加足量NaCl溶液后，引入新的雜質(zhì)離子Cl-沒(méi)有除去，故B錯(cuò)誤；
C、酒精能和水以任意比互溶，故不能用酒精萃取氯化鈉溶液中的單質(zhì)碘，故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳不溶于水，故四氯化碳與硝酸鉀溶液分層，可以直接分液，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，應(yīng)注意在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)圖作答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)：③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G 是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是（　　）
A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C、c（Mg2+）為1.75 mol?L-1，c（Na+）為1.50 mol?L-1，
D、c（Cl-）為5.00 mol?L-1，c（Al3+）為1.00 mol?L-1，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，20mL體積X2氣體與60mL體積Y2氣體剛好完全化合生成40mL體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、X2Y3
B、XY
C、X3Y
D、XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni（CO）4的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
（填序號(hào)）．
a．Ni的質(zhì)量增大  b．平衡常數(shù)K增大  c．CO的濃度減小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為L(zhǎng)aNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2．該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．市面上出售的標(biāo)稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應(yīng)含有
 
g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)所通過(guò)的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫(kù)侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．準(zhǔn)確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C、先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸，酸化后再加溴水
D、先加足量銀氨溶液，微熱，酸化后再加KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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同步練習(xí)冊(cè)答案