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【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵，Fe(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液，據(jù)此分析。

已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵，Fe(OH)3，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2 溶液。

（1）依據(jù)推斷可知A為Fe(OH)3；

（2）反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；

（3）反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

(1)A元素為___，甲的電子式為____________。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為______。

(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：____________________。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，溶液中離子濃度的大小順序為____________________________；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：

（1）實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應(yīng)選擇哪一種儀器________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時生成K2MnO4的化學(xué)方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________

（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為____________

（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的________(填標(biāo)號)。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1中A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取O2，如果用C裝置，通常使用的藥品是___；檢查C裝置氣密性的操作方法是__。

（2）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的（填序號，下同）___；

①CO2 ②Cl2 ③H2

實驗室中制取該氣體的離子方程式為：__；其中在D裝置中連接小燒杯的目的是__。

（3）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是__。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤是否與氧氣反應(yīng)

圖2是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護水資，從我做起！

(1)ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl－）是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(2)煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]＋，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]＋也存在著兩步電離，其電離出CN－有毒，CN－與H＋結(jié)合生成毒性更強的HCN。[Au(CN)2]＋的一級電離方程式：__________________________；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN－氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為： _______________________________________________ 。

(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________________。

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

③試確定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)_________________（若不存在，此問不必作答）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學(xué)式B_________。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應(yīng)中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餾。

（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。

(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為_______（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ；加入無水Na2SO4的作用是_______。

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（殘留物以表示）

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以計，式量：884)。