Question

4．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）甲同學(xué)用此裝置驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO₄，c中加NaBr或KBr溶液．將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl₄，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色．
（2）乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水．將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Br₂═2FeBr₃、+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．能證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的操作和現(xiàn)象取反應(yīng)后上層清液加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀．

Answer 1

分析 （1）驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，a中加濃鹽酸，b中加KMnO₄，發(fā)生2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，c中為含溴離子的化合物，c中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗(yàn)證；
（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀．

解答 解：（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO₄，發(fā)生2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，離子反應(yīng)為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，c中為NaBr或KBr，c中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，物質(zhì)的氧化性為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則向c中加入少量CCl₄，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色，
故答案為：NaBr或KBr；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；液體分層，上層無色，下層為橙紅色；
（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，涉及的反應(yīng)為2Fe+3Br₂═2FeBr₃、+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，HBr易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，則取反應(yīng)后上層清液加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，可說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，
故答案為：2Fe+3Br₂═2FeBr₃、+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取反應(yīng)后上層清液加硝酸銀溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．