2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)時應防止溫度過高而導致固體分解或迸濺；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．萃取劑的選擇與密度大小無關；
D．分液時，應避免液體重新混合而污染．

解答 解：A．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和或迸濺，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，可使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．萃取劑的選擇與密度大小無關，如可用苯、四氯化碳等，故C錯誤；
D．分液時，下層液體從下端流出，上層液體應從分液漏斗的上口倒出，以避免液體重新混合而污染，故D正確．
故選C．

點評 本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實驗基本操作為解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（　�。�
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole-
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023個分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的電子總數(shù)為 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．電解 58.5g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�
A．此反應為放熱反應
B．斷裂1 mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學鍵所放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此變化為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加熱使之反應，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應過程中共得到氣體2240mL（標準狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶解所得溶液為FeSO4溶液
B．在反應過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
D．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．x=2
B．參加反應的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$還原的O2為0.5 mol
D．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成 lmol水時放熱57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH與1L0．lmol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3與 1L0．lmol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關甲烷的說法中錯誤的是（　　）
A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的
B．天然氣的主要成分是甲烷
C．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�
選項    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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