6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好將2×10-3 mol的X2O42-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算．

解答 解：該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失電子數(shù)=0.1mol/L×0.04L×2=0.008mol，
X2O42-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+3價，得失電子守恒，得電子數(shù)為0.008mol=2×10-3 mol×（3-x）×2，解得x=1，
即元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是+1價；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握氧化還原反應中得失電子守恒為解本題的關(guān)鍵，注意S失去電子，X元素得到電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性（A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）．回答以下問題：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用C（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．在確保氣密性良好的情況下，小組同學仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是Na2SO3 已部分變質(zhì)或硫酸溶液太�。ɑ卮鸪鲆环N即可）
（2）課外學習小組的同學用FeS塊狀固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，反應的方程式
為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
（3）單獨使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是溶液紫色褪去；使SO2與H2S在B裝置中混合，現(xiàn)象是淡黃色固體生成．
（4）F裝置可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體．某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />[實驗一]利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2•6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）．燒瓶中發(fā)生的反應為：NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是濃硫酸．
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是沒有尾氣處理裝置．
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g．
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量偏高（填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2•nH2O中n的值為$\frac{1}{2}$．
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如表對比實驗：
實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式催化效果/g•g-1
170.9720滾動球磨3.9×104
274.4520滾動球磨5.0×104
374.4520振動球磨5.9×104
4ω100振動球磨6.5×104
注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=74.45．
（6）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差．
（7）設計實驗2、3的目的是探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于普通硅酸鹽水泥主要成分的是（　�。�
A．鋁酸二鈣B．鋁酸三鈣C．硅酸二鈣D．硅酸三鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成纖維是以空氣、煤、石油等作為起始原料經(jīng)化學合成而生產(chǎn)出來的纖維．主要包括六大綸，其中保暖性最好的是有人造羊毛之稱的腈綸．滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯，制備原理為：

該反應屬于縮聚反應（填“加聚反應”或“縮聚反應”），其單體為對苯二甲酸和乙二醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）．a(chǎn)．明礬    b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學反應方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4      b．CH3Cl      c．CH2Cl2     d．CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物．錯
（2）纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．錯
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學腐蝕的原因．對
（4）裝飾材料揮發(fā)出來的有機物如甲醛、苯等，是室內(nèi)空氣污染的重要來源之一．對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．NH3的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．反應aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V正增大，V逆 增大，而平衡將向正反應方向移動，說明壓強增大時刻，V正＞V逆，請畫出對應的v-t圖．

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同步練習冊答案