16．反應(yīng)aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正增大，V逆 增大，而平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正＞V逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v-t圖．

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正、V逆都增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正＞V逆，據(jù)此畫出對(duì)應(yīng)的v-t圖．

解答 解：因?yàn)榉磻?yīng)aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，所以增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正、V逆都增大，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正＞V逆，則對(duì)應(yīng)的v-t圖為，故答案為：增大；增大；正反應(yīng)；＞；
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及其平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好將2×10-3 mol的X2O42-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有鎂鋁合金7.5g，與一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸500mL恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體．（相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24．A1 27）．
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）所使用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素．回答下列問(wèn)題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學(xué)式）可用作光導(dǎo)纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時(shí)獲得今年的諾貝爾物理獎(jiǎng)．
（2）某離子化合物AB2的電子總數(shù)為32，寫出此物質(zhì)加入食鹽水后發(fā)生反應(yīng)的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個(gè)電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol•L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電解質(zhì)的水溶液中，微粒種類最多的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：氧化過(guò)程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過(guò)程中不用濃硫酸的原因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍�，能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測(cè)定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），完成該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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